Équations · équation
Équation d'Arrhenius
Cinétique chimique · 1889
- Équation
- k = A·e^(−Eₐ/RT)
- Domaine
- Cinétique chimique
- Nommé d'après
- Svante Arrhenius
- Année
- 1889
Symboles
k constante de vitesse · A facteur pré-exponentiel (fréquence des collisions bien orientées entre molécules) · Eₐ énergie d'activation, la barrière à franchir pour réagir · R constante des gaz parfaits · T température absolue
Portée
Les vitesses de réaction montent exponentiellement avec la température, parce que seule la queue de Boltzmann des molécules a une énergie supérieure à la barrière — d'où la règle empirique du doublement tous les 10 °C. La cuisson, l'altération des aliments, le vieillissement des batteries et les éclairs des lucioles la suivent tous.
Référencé par
constante
élément
équation
événement
compétence
théorie
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