Équations · équation
Équation de Van 't Hoff
Thermodynamique chimique · 1884
- Équation
- d(ln K)/dT = ΔH° / (RT²)
- Domaine
- Thermodynamique chimique
- Nommé d'après
- Jacobus van 't Hoff
- Année
- 1884
Symboles
K constante d'équilibre · T température absolue · ΔH° enthalpie standard de réaction · R constante des gaz parfaits · les réactions qui libèrent de la chaleur (ΔH° < 0) perdent du terrain quand T augmente
Portée
Chauffez une réaction qui dégage de la chaleur et l’équilibre recule ; chauffez-en une qui en absorbe et il avance — le principe de Le Chatelier rendu quantitatif. C’est pourquoi le procédé Haber fonctionne à chaud pour la vitesse, mais pas trop chaud pour le rendement, fournissant la moitié de l’azote du monde. Premier prix Nobel de chimie, 1901.
Référencé par
constante
élément
équation
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