Équations · équation
Isotherme de réaction
Thermodynamique chimique · 1884
- Équation
- ΔG° = −RT·ln K
- Domaine
- Thermodynamique chimique
- Nommé d'après
- Jacobus van 't Hoff
- Année
- 1884
Symboles
ΔG° variation d'énergie libre standard · R constante des gaz parfaits · T température absolue · K la constante d'équilibre : produits sur réactifs une fois la réaction achevée
Portée
Jusqu'où va une réaction, à partir de l'énergie qu'elle libère — la thermodynamique et l'équilibre soudés en une seule ligne. Un ΔG° modeste de −40 kJ/mol signifie déjà un K de dix millions ; c'est le logarithme qui fait que les réactions tendent à aller presque à leur terme ou presque pas du tout.
Référencé par
constante
élément
équation
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