Énergie libre de Gibbs

Thermodynamique chimique · 1876

Équation: ΔG = ΔH − T·ΔS
Domaine: Thermodynamique chimique
Nommé d'après: Josiah Willard Gibbs
Année: 1876

Symboles

ΔG variation d'énergie libre — négative, le processus peut se dérouler de lui-même · ΔH variation d'enthalpie, chaleur libérée ou absorbée · T température absolue · ΔS variation d'entropie

Portée

Cela aura-t-il lieu ? Un seul nombre répond : une réaction se produit spontanément seulement si elle abaisse G, en échangeant la chaleur libérée contre le désordre créé, la température fixant le taux de change. Pourquoi la glace fond au-dessus de 0 °C et pas en dessous, pourquoi l'ATP alimente les cellules, et la grandeur que tout chimiste vérifie en premier — due à un professeur de Yale si effacé qu'il ne fut pas payé pendant une décennie.

Minéraux

Aragonite Sillimanite Kyanite Calcite Andalusite

Chronologie

Photosynthèse oxygénique La Grande Oxydation

Machines

Pile à combustible

Connexes

Fonction de partition Deuxième principe de la thermodynamique Équation de Nernst Équation d'Eyring

Nécessite

Premier principe de la thermodynamique Deuxième principe de la thermodynamique

Requis par

Isotherme de réaction

Éléments

Carbone Hydrogène Oxygène

Référencé par

élément

Carbone Hydrogène Oxygène

équation

Équation d’Eyring Premier principe de la thermodynamique Équation de Nernst Fonction de partition Isotherme de réaction Deuxième principe de la thermodynamique

événement

Photosynthèse oxygénique La Grande Oxydation

machine

Pile à combustible

Ouvrir sur l'étagère Équations — la fiche interactive, les filtres et tout ce qui l'accompagne.

Issu de la base Équations dans Notion, dernière modification le 2026-08-26. Cette page est la ligne, rendue par le build ; rien n'y est écrit à la main.