Formule de Rydberg

Physique atomique · 1888

Équation: 1/λ = R_H·(1/n₁² − 1/n₂²)
Domaine: Physique atomique
Nommé d'après: Johannes Rydberg · Johann Balmer
Année: 1888

Symboles

λ longueur d'onde d'une raie émise ou absorbée · R_H constante de Rydberg (1,097×10⁷ m⁻¹) · n₁, n₂ nombres entiers désignant les niveaux d'énergie inférieur et supérieur

Portée

Les raies spectrales de l’hydrogène, qui ressemblaient à un code-barres aléatoire, obéissent à une seule formule contenant deux entiers — motif trouvé par un instituteur (Balmer, 1885) et généralisé par Rydberg sans qu’il en sache la raison. Ces entiers étaient un message venu de l’intérieur de l’atome, qui attendit vingt-cinq ans que quelqu’un le lise.

Minéraux

Corundum

Chronologie

Recombinaison

Objets célestes

Soleil

Théories

Modèle de Bohr de l'atome

Connexes

Équation des réseaux de diffraction Relation de Planck–Einstein Décalage vers le rouge cosmologique Équation d'ionisation de Saha Niveaux d'énergie du modèle de Bohr

Constantes

constante de Rydberg

Types spectraux

Étoiles de type BÉtoiles de type A

Éléments

Hydrogène

Référencé par

constante

constante de Rydberg

élément

Hydrogène

équation

Niveaux d'énergie du modèle de Bohr Décalage vers le rouge cosmologique Équation des réseaux de diffraction Relation de Planck–Einstein Équation d'ionisation de Saha

événement

Recombinaison

théorie

Modèle de Bohr de l'atome

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