Niveaux d'énergie du modèle de Bohr

Physique atomique · 1913

Équation: Eₙ = −13.6 eV / n²
Domaine: Physique atomique
Nommé d'après: Niels Bohr
Année: 1913

Symboles

Eₙ énergie de l'électron sur la n-ième orbite · n = 1, 2, 3, … le nombre quantique principal · 13.6 eV l'énergie d'ionisation de l'hydrogène ; les différences donnent exactement les raies de Rydberg

Portée

Les électrons ne peuvent occuper que certaines orbites, et le saut de l'une à l'autre émet une lumière portant la différence d'énergie — la règle de Bohr reproduisait la formule de Rydberg et prédisait R_H à partir de h, e et mₑ seuls. Fausse dans ses détails, juste dans son esprit, et le pont entre le quantum de Planck et l'atome de Schrödinger ; la structure en couches du tableau périodique découle de n.

Minéraux

Azurite Cuprite Malachite

Chronologie

Recombinaison

Théories

Modèle de Bohr de l'atome

Connexes

Équation de Schrödinger Constante de structure fine Relation de Planck–Einstein Longueur d'onde de De Broglie Équation d'ionisation de Saha Formule de Rydberg Diffusion de Rutherford

Constantes

Constante de Rydberg Masse de l'électron Rayon de Bohr

Types spectraux

Étoiles de type A

Éléments

Hydrogène

Référencé par

constante

Rayon de Bohr Masse de l'électron Constante de Rydberg

élément

Hydrogène

équation

Longueur d'onde de De Broglie Constante de structure fine Relation de Planck–Einstein Diffusion de Rutherford Formule de Rydberg Équation d'ionisation de Saha Équation de Schrödinger

événement

Recombinaison

théorie

Modèle de Bohr de l'atome

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